Larutan Asam Basa (3) | Cara Menentukan pH Larutan Asam | Kimia kelas 11

Halo Assalamualaikum Halo adik-adik

ketemu lagi dengan Kakak di channel

kinematika di video kali ini kita akan

belajar materi kimia kelas 11 yaitu

tentang larutan asam dan basa dimana

pada bagian ini yang akan kita bahas

adalah tentang kekuatan asam dan derajat

keasaman atau pH larutan asam oke

langsung saja kita mulai kita bahas dulu

yang pertama yaitu kekuatan asam

kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya

ion ion H + yang dihasilkan oleh senyawa

dalam larutannya jadi berdasarkan

banyaknya ion ion H + yang dihasilkan

tersebut maka larutan asam dikelompokkan

menjadi dua yaitu asam kuat dan asam

lemah apa-apa saja perbedaan dari kedua

asam ini yang pertama adalah larutan

asam kuat adalah larutan yang dapat

menghantarkan arus listrik dengan kuat

atau disebut juga dengan

elektrolit kuat sedangkan asam lemah

juga dapat menghantarkan arus listrik

tetapi tidak kuat atau disebut juga

larutan elektrolit lemah Kenapa asam

kuat menghantarkan arus listrik dengan

kuat nah ternyata dalam air atau dalam

larutannya hampir seluruh asam kuat

terurai menjadi ion-ionnya sehingga

dianggap bahwa asam kuat terionisasi

sempurna contoh asam klorida atau HCL

ketika HCL dilarutkan kedalam air maka

semuanya akan terionisasi menjadi ion H

plus dan ion CL Min kemudian Bagaimana

dengan asam lemah asam lemah hanya dapat

menghantarkan arus listrik dengan lemah

karena jumlah ionnya sedikit kenapa

sedikit karena asam lemah apabila

dilarutkan ke dalam air hanya akan

terionisasi sebagian contoh asam asetat

atau CH3COOH

Hai CH3COOH ini Apabila dilarutkan

kedalam air maka akan terionisasi

sebagian menghasilkan ion H plus dan ion

ch3co mint jadi hanya sebagian ya

sebagiannya lagi masih terdapat dalam

bentuk molekul CH3COOH makanya reaksinya

setimbang atau bolak-balik Oke kita

lanjutkan untuk asam kuat karena

terionisasi sempurna berarti memiliki

derajat ionisasi atau Alfa = 1 sedangkan

asam lemah karena terionisasi sebagian

maka derajat ionisasi atau alfanya besar

dari nol dan kecil dari satu Kemudian

untuk asam lemah karena reaksi

ionisasinya merupakan reaksi

kesetimbangan atau reaksi bolak-balik

maka asam lemah ini memiliki tetapan

kesetimbangan yang disebut dengan

tetapan kesetimbangan asam dan

dilambangkan dengan Ka Na sekarang

bagaimana cara membedakan mana

senyawa-senyawa yang termasuk asam

cek dan mana senyawa-senyawa yang

termasuk asam lemah caranya adalah kita

hafalkan saja yang untuk asam kuat

berarti selain asam kuat maka itu adalah

asam lemah oke yang termasuk asam kuat

adalah asam klorida atau HCL asam

bromida atau HDR asam iodida atau Hai

asam nitrat atau hno3 asam sulfat atau

h2s o4

Hai asam klorat atau HCO3 dan asam

perklorat atau hclo4 berarti yang tidak

termasuk asam kuat adalah asam lemah ya

contohnya adalah asam Florida atau HF

asam sulfida atau h2s asam fosfat atau

H3 po4 asam nitrit atau hno2 dan masih

banyak contoh yang lainnya nah kekuatan

asam bisa juga kita lihat dari harga K

atau tetapan kesetimbangan asam nya

yaitu makin besar harga K maka sifat

asam relatif makin kuat

Hai Oke sekarang kita lanjut ke

pembahasan yang kedua yaitu cara

menentukan derajat keasaman atau ph

suatu larutan asam untuk menentukan ph

suatu larutan asam kita bisa menggunakan

rumus PH = Min log konsentrasi H plus

nah rumus ini berlaku baik untuk asam

kuat maupun asam lemah ya kemudian

perhatikan untuk mencari PH berarti kita

harus mengetahui dulu Berapa konsentrasi

ion H + nya bagaimana cara mencari

konsentrasi ion H + Nah untuk asam kuat

konsentrasi H plus bisa kita cari dengan

menggunakan rumus konsentrasi h + = a

dikali Emma jadi ini rumus khusus untuk

asam kuat ya dimana a adalah valensi

asam atau jumlah ion H + nya sedangkan

Emma adalah molaritas atau konsentrasi

stand asamnya Kemudian untuk asam lemah

konsentrasi H plus nya bisa dicari

dengan menggunakan rumus ya Jadi jika

nilai katanya diketahui maka rumus yang

kita gunakan adalah konsentrasi H + =

akar kak5 tetapi jika yang diketahui

Alfa atau derajat ionisasinya maka rumus

yang kita gunakan adalah konsentrasi H +

= Alfa dikali Ma jadi ini Rumus yang

digunakan jika kannya diketahui

Hai dan ini Rumus yang digunakan jika

alfanya yang diketahui Nah dari kedua

rumus ini berarti bisa kita lihat bahwa

akar ke adik alien mate Usama dengan

alfa dikali Ma di mana Kak adalah

tetapan ionisasi atau keseimbangan asam

dan Alfa adalah derajat ionisasi Oke

Cukup jelas ya Nah sekarang kita lanjut

ke contoh soal misalkan

Hai Diketahui data asam asetat memiliki

ke-18 kali 10 pangkat min 5 asam benzoat

memiliki ka6 koma 3 kali 10 pangkat min

5 asam format katanya 1,8 kali 10

pangkat min 4 dan asam nitrit katanya

sama dengan 6 kali nol kali 10 pangkat

min 4 urutan kekuatan asam dari data

diatas adalah Oke jadi di sini ada empat

jenis asam lemah masing-masing memiliki

nilai k nah ingat makin besar nilai

katanya atau harga katanya maka sifat

asam akan relatif semakin kuat tapi

tinggal kita pilih saja Diantara empat

jenis asam ini mana yang katanya paling

besar berarti itulah yang paling kuat

kita cek satu-satu ya Nah diantara 4 ini

yang paling besar nilai katanya adalah

6,0 kali 10 pangkat min 4 berarti

diantara keempat ini yang paling kuat

adalah asam nitrit

Hai Heh Kemudian yang kedua yang kedua

kita lihat mana yang lebih besar atau

dibawahnya 6,0 yang ini yaitu 1,8

berarti ini urutan kedua kemudian yang

urutan ketiga adalah ini sama-sama 10

pangkat min 5 berarti yang urutan ketiga

adalah 6,3 yang keempat berarti yang 1,8

atau asam asetat berarti kekuatan asam

nomor 4 atau asam nitrit lebih besar

dari kekuatan asam nomor 3 atau asam

format dan lebih besar dari kekuatan

asam Nomor 2 atau asam benzoat dan lebih

besar dari kekuatan asam nomor satu atau

asam asetat jelas ya Oke kita lanjut

lagi ke contoh yang kedua temen

a tentukan pH masing-masing larutan

berikut jadi di sini ada dua larutan

yang pertama adalah larutan H2 so4

dengan konsentrasi 0,05 m yang B larutan

CH3COOH dengan konsentrasi 0,01 m dan

derajat ionisasinya adalah 0,004 nah

sebelum kita jawab Kita tentukan dulu ya

jenis asamnya H2 so4 ingat ini adalah

asam kuat

Hai sedangkan CH3COOH adalah asam lemah

Bagaimana cara membedakannya seperti

yang sudah dijelaskan sebelumnya ya Jadi

yang asam kuat itu harus dihafal

kemudian ciri-ciri lainnya kalau asam

lemah alfanya itu di bawah satu jadi

kalau diketahui alfanya = 0,004 berarti

ini sudah pasti adalah asam lemah Oke

jelas ya Nah sekarang kita langsung

jawab yang a dulu ya untuk mencari PH

kita harus cari dulu konsentrasi ion H +

nya Nah karena in assam kuat maka

konsentrasi H plus nya = a dikali Emma

aadalah valensi asam untuk menentukan

nilai a atau nilai valensinya bisa kita

langsung lihat dari jumlah hanya yang

ada di rumus kimia ini ya hadits ini ada

dua berarti valensi asamnya adalah 2/3

Dik bisa juga buat reaksi ionisasinya

sambil belajar membuat reaksi ionisasi

ya jadi

kedua so4 itu kalau terionisasi menjadi

dua hplus jadi dua disini jadi ke depan

2H plus ditambah so4 2min kayak disini

kelihatan jumlah ion H + nya ada dua

makanya aatau valensi asamnya adalah dua

lalu dikali dengan konsentrasi asam

konsentrasi asamnya adalah

Hai jadi 2 dikali 26 5 = 0,1 untuk

memudahkan perhitungan selanjutnya ini

kita ubah ke bentuk bakunya ya jadinya

satu di kali 10 pangkat min 1 Oke jelas

ya jangan lupa satuannya M atau

molaritas kemudian baru kita lanjut

untuk mencari ph-nya ingat rumusnya

adalah PH = Min log konsentrasi H plus

atau sama dengan minlok satu kali 10

pangkat min 1 nah sekarang kita hitung

ingat sifat-sifat logaritma matematika

ya jadi pangkatnya ini bisa kita

kedepankan min 1 pindah ke depan ketemu

menjadinya positif satu Jadinya 1-log 10

itu satu berarti satu dikali satu adalah

satu lalu dikurang dengan log

e-lock satu itu sama dengan nol jadi 1

dikurang 0adalah satu berarti jawabannya

satu berarti pH larutan H2 so4 0,05 m

adalah satu Hei sekarang kita Jawab yang

b nya karena CH3COOH adalah asam lemah

dan yang diketahui adalah alfanya atau

derajat ionisasinya berarti kita

menggunakan rumus konsentrasi H + = Alfa

dikali Emma langsung kita masukkan

angkanya ya alfanya Adalah 0,004 atau

empat kali 10 pangkat genti ga

Hai dikali Emangnya adalah 0,01 atau 10

pangkat min 2 jadinya konsentrasi

hapusnya = 4 di kali 10 pangkat min 5

jadi kalau bilangan pokoknya sama terus

dikalikan maka pangkatnya dijumlah kan

Oke konsentrasi H + yang sudah kita

peroleh Sekarang kita cari ph-nya PH =

Min log konsentrasi H plus atau = Min

log 4 kali 10 pangkat min 5 kita hitung

ini sama dengan pangkatnya kedepannya

jadinya 5 dikurang

Hai jikalau keempatnya diketahui

perhitungannya bisa kita lanjutkan atau

disesuaikan dengan pilihan jika soalnya

pilihan ganda Tetapi kalau sampai di

sini juga sudah benar jadi PH CH3COOH 0

1m adalah lima dikurang log4 bisa

dipahami ya Oke kita sekarang lanjut ke

contoh yang lain perkalian

Hai derajat ionisasi asam format adalah

0,01 jika tetapan ionisasinya 1,8 kali

10 pangkat min 4 maka pH larutan itu

adalah Oke perhatikan pada soal ini yang

diketahui adalah derajat ionisasi atau

Alfa yaitu = 0,0 satu kemudian yang

diketahui berikutnya adalah tetapan

ionisasi atau katanya

Hai yaitu = 1,8 kali 10 pangkat min 4

nah lalu yang ditanyakan adalah pH

larutan itu atau larutan asam format

Hai ingat untuk mencari konsentrasi H

plus rumusnya ada dua ya bisa

menggunakan akar kak5 atau menggunakan

Alfa dikali ma na masalahnya disini Alfa

sama kakaknya diketahui semua tetapi

Emangnya tidak diketahui Jadi bagaimana

cara mengerjakannya perhatikan karena

konsentrasi H + = akar Kak Adi kali Ema

dan sama juga dengan alfa dikali Emma

berarti akar KK di kali Maa itu sama

dengan alfa dikali Emma berarti dari

persamaan ini kita bisa mencari nilai

Emma atau konsentrasi asamnya caranya

masing-masing ruas kita kuadratkan ya

akar Kadi kali Emma dikuadratkan Jadinya

kalimat2 akarnya hilang ya sama dengan

alfa dikali Ema dikuadratkan jadinya

Alfa

kuadrat dikali Emma kuadrat di sini

Emangnya bisa kita coret berarti di sini

Emangnya juga dicoret satu berarti

tinggal satu ya kan ada dua jadinya m a

= k per Alfa kuadrat oke sekarang baru

kita lanjut mencari emangnya kita

masukkan saja langsung angkanya jadi Mas

sama dengan kakaknya adalah 1,8 kali 10

pangkat min 4 dibagi dengan alfanya 0,01

atau 10 pangkat min 2 ya kemudian

dikuadratkan lagi nih sama dengan 1,8

kali 10 pangkat min 4 per 10 pangkat min

2 dikuadratkan adalah 10 pangkat min 4

nah ini bisa kita coret 10 pangkat min 4

nya berarti konsentrasinya sama dengan

1,8 Sekarang kita cari konsentrasi ion H

+ nya untuk mencari konsentrasi ion H +

rumusnya

dua akan ada akar KK di kali Maa ada

Alfa dikali Emma lalu yang mana ingin

kita gunakan terserah Yang mana aja

boleh nanti hasilnya akan sama saja di

sini kita akan pilih yang gampang saja

ngitungnya yaitu konsentrasi H + = Alfa

dikali Ma yang kita masukkan angkanya

alasannya adalah 0,01 atau 10 pangkat

min 2 Emangnya adalah 1,8 berarti

konsentrasi ion H plusnya adalah 1,8 di

kali 10 pangkat min 2 jadi bisa kita

tentukan langsung ph-nya yaitu PH = Min

log konsentrasi ion H plus atau 1,8 kali

10 pangkat min 2 atau = 2 dikurang love

1,8 jadi ph atau jawabannya adalah 2

dikurang lock 1,8 Oke kita lanjut lagi

ke contoh yang

Hai larutan asam asetat dengan kadua

kali 10 pangkat min 5 yang mempunyai pH

= larutan asam sulfat 0,01 m mempunyai

konsentrasi sebesar ke jadi di sini ada

dua larutan ya Ada larutan asam asetat

atau CH3COOH ada larutan asam sulfat

atau h2s o4 Nah dari CH3COOH yang

diketahui adalah kannya yaitu dua kali

10 pangkat min 5 sedangkan dari larutan

H2 so4 yang diketahui adalah

konsentrasinya yaitu 0,01 m nah yang

ditanyakan adalah konsentrasi larutan

asam asetat atau namanya si CH3COOH

dengan catatan kedua larutan ini

memiliki ph yang sama Jadi kalau CH3COOH

nya kita misalkan satu H2 so4 Nagita

misalkan dua berarti ph1 itu sama dengan

PH

Hai nah ingat untuk mencari PH baik

untuk asam lemah maupun asam kuat itu

rumusnya sama yaitu PH = Min log

konsentrasi H plus berarti jika ph-nya

sama maka konsentrasi H plus nya juga

sama jadi bisa kita tulis disini

konsentrasi H plus untuk asam asetat

atau CH3COOH atau satu ya itu sama

dengan konsentrasi ion H plus 2 atau

untuk H2 so4 Nah sekarang kita Uraikan

lagi rumus konsentrasi H plus nya apakah

sama asam lemah dengan asam kuat beda ya

Nah kalau untuk CH3COOH atau satu atau

asam lemak rumus konsentrasi ion H + nya

itu adalah akar Kai dikali

Ayo main sama dengan kalau untuk

konsentrasi H + asam kuat atau h2s o4

itu rumusnya adalah a.di kali

Hai jadi disini adalah ma1 atau emangnya

si CH3COOH disini adalah ma2 atau

konsentrasinya sih H2 so4 kita masukkan

angkanya jadinya akar

Hai kakaknya adalah 2 di kali 10 pangkat

min 5 kemudian dikali ema-ema nya kan

belum diketahui Ya ini yang ditanyakan

kita tulis sms aja kemudian = A itu

valensi asam jumlah ion H + pada H2 so4

yaitu Duh 2 dikali emangnya emangnya

adalah 0,001 atau 10 pangkat min 3 Jadi

langsung saja kita ubah ke bentuk

bakunya ya ini kita kuadratkan

masing-masing ruas agar akarnya jelang

ini dikuadratkan ruas kiri jadinya dua

kali 10 pangkat min 5 dikali

a = ini juga dikuadratkan kalau ini

dikuadratkan jadinya 4 kali 10 pangkat

min 6 berarti Emma =

ke-4 di kali 10 pangkat min 6 ini pindah

ruas shinkan kali benda ruas Jadi bagi

ya far dua kali 10 pangkat min 5 atau =

4 dibagi 22 10 pangkat min 6 dibagi 10

pangkat min 5 ini berarti pangkatnya

dikurang Jadinya 10 pangkat min 1

satuannya jangan lupa yaitu M atau molar

berarti konsentrasi larutan asam asetat

nya adalah dua kali 10 pangkat min 1 M

atau = 0,2 m Oke berikutnya kita ke

contoh soal yang kelima sebanyak 500 ml

asam lemah misalnya hx memiliki k3.com

dua kali 10 pangkat min 5 dan mempunyai

PH 3 dikurang log4 jika Mr senyawa

tersebut adalah 60 maka massa asam hx

yang terlarut adalah Oke kita buat dulu

Yang diketahuinya ya jadi asa

hx ini memiliki volume sama dengan 500

ml kemudian katanya adalah 3,2 kali 10

pangkat min 5 lalu ph-nya

Hai 3 dikurang

Hai dan mr-nya adalah

Hai yang ditanyakan adalah masa atau G

dari asam hx oke langsung saja kita

hitung ya karena ph-nya diketahui

berarti kita menghitungnya mulai dari

nilai ph-nya ini ingat PH Itu sama

dengan minlok konsentrasi H plus Tapi

kalau ph-nya 3 dikurang log4 berarti

minlok konsentrasi H + = 3 dikurang log4

tak mau cari konsentrasi ion H + nya

jadi minlok

Hai konsentrasi H plus

a = ini kita ubah bentuknya jadi seperti

ini ya jadi minlok

ke-4 dikali tiganya ini kita kembalikan

lagi Jadinya 10 pangkat min 3 itu Jadi

udah jelas ya berarti di sini

konsentrasi ion H + nya adalah empat

kali 10 pangkat min 3 konsentrasi H plus

nya sudah kita peroleh sekarang kita

masukkan ke rumus konsentrasi H plus

untuk asam lemah yaitu konsentrasi H + =

akar k di kali Maa karena yang ditanya

masa atau gramnya Berarti M ini kita

Uraikan lagi ingat rumus Matau

konsentrasi adalah gram per Mr kali 1000

per volume Jadi langsung saja kita

Uraikan rumusnya ya kemudian ini juga

langsung saja kita keluarkan akarnya

berarti masing-masing ruas dikuadratkan

jadi konsentrasi H plus nya dikuadratkan

a = batinnya akarnya hilangnya kalau

dikuadratkan jadinya KK di kali Maa

harusnya emanya langsung kita Uraikan

saja menjadi G for Mr dikali 1004 volume

Hai jelas ya Nah sekarang baru kita

masukkan data-data yang sudah diketahui

yang pertama adalah konsentrasi ion H +

yaitu empat kali 10 pangkat min 3 jadi

sini kita tulis empat kali 10 pangkat

min 3 dikuadratkan = kfa nya adalah 3,2

kali 10 pangkat min 5 kemudian dikali G

per Mr Mr nya adalah 60 kemudian dikali

1040 mefoto menyala adalah 500

Hai masih ini langsung kita hitung saja

ya langsung kita Sederhanakan yang bisa

disederhanakan yaitu 1000 dibagi 500

dapat

Hai kemudian dua sama 60 juga kita bisa

coret disini jadi satu ya 6 punya

berarti jadi

hai lalu langsung kita kali sedang saja

ya untuk menentukan gramnya Brarti G =

ini langsung kita kuadratkan 4 kuadrat

adalah 16 kali 10 pangkat min 3

dikuadratkan berarti 10 pangkat min 6

Hai dikali

Hai dibagi dengan 3,2 kali 10 pangkat

min 5C

Ayo kita Sederhanakan atau kita

corat-coret yang bisa dicoret ya jadi 16

sama 33,2 itu bisa dibagi sama-sama

dibagi 1616 dibagi 16 adalah satu 3,2

dibagi 16 adalah

Hai berikutnya 10 pangkat min 6 ini 10

pangkat min 5 bisa kita Sederhanakan

juga ini berarti pangkatnya dikurang ya

min 6 ditambah min 6 dikurangin 5/6

ditambah lima Jadinya 10 pangkat min 1

posisinya di atas jadi 10 pangkat min 5

nya habis disini jadi 10 pangkat min

Hai langsung kita kalikan 10 pangkat min

1 atau 0,1 dikali 30 itu sama dengan

tiga kemudian dibagi dengan 0,2 atau = 3

dibagi 0,2 atau 30 dibagi dua tuh sama

dengan 15 G

Hai jadi masa hx yang terlarut yaitu

sebanyak 15 gram

Hai Oke Dik Adik bisa dipahami ya Nah

Sekian dulu untuk pembahasan kali ini

terima kasih wassalamualaikum

warahmatullahi wabarakatuh