Perkembangan Model Atom / Kimia Kelas X / Kurikulum Merdeka

Halo teman pintar Selamat datang di

video channel YouTube kita pintar pada

bidang studi

kimia pada video kali ini kita akan

membahas mengenai perkembangan model

atom namun Apa sih itu atom lalu Mengapa

ada yang namanya perkembangan atom nah

ternyata model atom yang sekarang kita

kenal itu memiliki sejarah dalam proses

penemuannya yang mana itu dilakukan oleh

beberapa

ilmuwan nah teori atom itu pertama kali

itu dicetuskan oleh yang namanya

demokritus yang mana teori tersebut

dikemukakan sekitar pada tahun 450

sebelum masehi demokritus ini seorang

ilmuwan pertama yang mempelajari tentang

atom kata atom sendiri berasal dari

bahasa Yunani a artinya tidak thomos

artinya

dibagi sehingga demokritus menyatakan

atom yang artinya materi terkecil yang

sudah tidak dapat dibagi

lagi lalu mana sih yang termasuk materi

yang sudah tidak dapat dibagi

lagi apakah itu garam dapur atau sebuah

logam

besih atau bahkan sebuah kayu lalu

Apakah hanya benda-benda tersebut yang

di atas tadi yang memiliki sebuah

atom Tentu saja tidak karena semua

materi apapun itu apabila kita

potong-potong dan kita dapatkan partikel

terkecilnya maka potongan terkecil

tersebut itu dinamakan sebuah a atom nah

apapun yang ada di dunia ini yang ada di

semesta apabila kita dapatkan partikel

terkecilnya itu disebut sebagai atom

bahkan di dalam tubuh kita sendiri itu

juga tersusun yang namanya

atom-atom Nah untuk model atom sendiri

itu memiliki sebuah perkembangan jadi

tidak sertamerta hanya satu teori dan

itu langsung dipakai Dari dulu hingga

sekarang jadi ada yang namanya

perkembangan atom ada penemuan-penemuan

secara berkala nah yang pertama model

atom sendiri ditemukan oleh John Dalton

kemudian disempurnakan lagi oleh JJ

Thomson disempurnakan lagi oleh

Rutherford kemudian disempurnakan lagi

oleh nilsbor dan yang terakhir teori

model atom yang terbaru yang kita kenal

itu disebut sebagai teori mekanika

kuantum kita bahas yang pertama adalah

teori atom John Dalton teori atom Dalton

itu didasarkan pada dua hukum yaitu

hukum kekekalan massa atau hukum la

voiciier dan hukum perbandingan tetap

atau hukum pros sehingga Dalton ini

menjadi jelaskan Yang pertama atom

adalah bagian terkecil dari suatu zat

yang kedua atom itu berbentuk bola pejal

yang sangat kecil atom-atom yang

menyusun suatu unsur yang sama itu

sifatnya sama yang keempat atom dengan

unsur yang berbeda memiliki sifat yang

berbeda Nah untuk poin 3 dan 4 Jadi

kalau misalkan kita punya suatu atom

dengan atom yang lain dan kedua atom ini

sejenis ketika mereka bergebung itu akan

memiliki sifat yang sama keadaan berbeda

ketika ada atom ya bergabung dengan atom

yang lain dengan keadaan atom yang satu

dengan atom atom yang lain ini berbeda

jenis maka akan menghasilkan sifat yang

berbeda lagi yang kelima senyawa

tersusun dari atom-atom dari dua atau

lebih unsur dengan perbandingan

tetap yang keenam reaksi kimia terjadi

karena penataan ulang atom membentuk

susunan baru yang berbeda dari susunan

sebelumnya nah yang perlu teman-teman

garis bawahi pada teori John Dalton

intinya adalah Dalton mengemukakan bahwa

atom itu berbentuk seperti bola

pejal nah ternyata teori John Dalton ini

iki kelebihan serta kekurangan Nah untuk

kelebihannya yang pertama itu dapat

menerangkan hukum kekal masa atau hukum

lavoisi ya yang kedua dapat menerangkan

hukum perbandingan tetap atau hukum pros

nah hukum kakal masa itu apa hukum

perbandingan tetap itu apa Nah kedua

hukum ini nanti akan dibahas di materi

yang namanya hukum dasar kimia kita

lanjutkan dulu untuk kekurangan dari

teori John Dalton yang pertama belum

bisa menjelaskan sifat listrik Materi

belum menjelaskan cara atom-atom saling

berikatan belum menjelaskan perbeda dan

atom yang satu dengan yang lainnya dan

ternyata atom masih ada partikel lainnya

di

dalamnya nah teori John Dalton tadi

disempurnakan lagi oleh teori JJ Thomson

teori atom Thomson itu berdasarkan

percobaan menggunakan tabung katoda

ditemukan bahwa apabila tabung katoda

diberi tegangan tinggi maka suatu sinar

yang disebut sebagai sinar katoda akan

dihasilkan nah sinar katode ini

bermuatan negatif yang disebut sebagai

elektron sehingga Thomson bisa

menjelaskan bahwa Atom merupakan bola

pejal yang bersifat netral di dalam Atom

bermuatan positif dan tersebar elektron

yang bermuatan negatif Nah yang kedua

model atom Thomson itu digambarkan

seperti roti

kismis nah yang perlu teman-teman garis

bawahi pada teori Thomson itu adalah

bentuk atomnya itu seperti bola pejal

Namun ternyata kalau pada JC Thomson dia

sudah ditemukan elektron nah letak

elektronnya itu tersebar di atas bola

pejal tersebut sehingga bisa diibaratkan

seperti roti kismis atau onde-onde

karena elektronnya tersebar di atas

permukaan bola pejal

tersebut Nah ada kelebihan serta

kekurangan juga pada teori J Thomson

untuk kelebihannya yang pertama dia

sudah dapat menerangkan sifat listrik

atom karena sudah ada yang namanya

elektroni pada teori J Thomson berbeda

dengan teori datton sebelumnya yang

kedua dapat membuktikan adanya partikel

lain yang bermuatan negatif di dalam

atom berarti atom bukan adalah bagian

terkecil pada suatu materi karena tadi

ada elektronnya nah kekurangannya yang

pertama tidak dapat menjelaskan susunan

positif dan negatif dalam bola atom

tersebut dan yang kedua tidak dapat

menjelaskan tentang inti atom Teori Jen

Thomson itu masih memiliki sebuah

kekurangan sehingga disempurnakan lagi

oleh

Rutherford Teori Atom Rutherford ini

didasarkan pada suatu eksperimen

penembakan lempeng emas tipis dengan

partikel Alfa nah lutherford Itu

menjelaskan bahwa yang pertama Atom

terdiri dari inti atom yang sangat kecil

inti atom itu bermuatan positif yang

dikelilingi elektron-elektron yang

bermuatan negatif kemudian model atom R

Fort itu digambarkan seperti tata surya

Nah bisa dilihat ya teman-teman untuk

gambarnya pada teori Fort itu di

tengahnya ada inti atom kemudian ada

elektron-elektron yang mengelilingi inti

atom seperti layaknya Tata

Suria nah berikutnya saya akan

menjelaskan percobaan yang pernah

dilakukan oleh Rutherford dengan

menggunakan lempeng besi atau eh sebuah

lempeng logam gitu ya Nah di sini

teman-teman bisa lihat nih ada yang

namanya sinar alfa dia ditembakkan pada

suatu lempeng besi gitu ya di sini

ditembakkan nah ternyata ketika ada

sinar alfa ditembakkan pada suatu logam

besi ya pada lempeng besi ternyata yang

terjadi pada sinar tersebut ada sinar

yang diteruskan ada sinar yang

dibelokkan dan ada sinar yang

dipantulkan jadi ada tiga hal yang

terjadi pada sinar alfa tersebut nah

sinar alfa ini itu bermuatan

positif Nah dari percobaan ini ya

sehingga dapat kita simpulkan bahwa yang

pertama sinar yang diteruskan itu

menandakan bahwa di dalam atom itu

terdapat yang namanya ruang hampa karena

ada ruang hampa tersebutlah akhirnya

sinar alfa itu bisa diteruskan atau

ditembus gitu ya Nah yang kedua sinal

dibelokkan dan dipantulkan itu

menandakan bahwa atom itu memiliki inti

atom atom yang bermuatan positif perlu

teman-teman ingat ya kalau Sinar alfanya

itu bermuatan positif kemudian di dalam

indti atom itu ada muatan positifnya

positif ketemu positif mereka akan

saling bertolakan Oleh karena itu sinal

alanya itu dibelokkan atau

dipantulkan nah berikutnya adalah

kelebihan dan kekurangan pada teori

Rutherford untuk kelebihannya ya Ada

sebuah hipotesa bahwa atom itu tersusun

dari inti atom dan elektron yang

mengelilingi inti atom unuk

kekurangannya pada teori Rutherford itu

belum bisa menjelaskan mengapa elektron

tidak jatuh ke inti atom padahal gerakan

elektron dalam mengitari inti itu

disertai yang namanya pemancaran energi

sehingga seharusnya dapat membuat energi

elektron itu berkurang dan elektron

dapat jatuh ke inti tapi hal tersebut

tidak pernah terjadi nah ruterf belum

bisa menjelaskan itu gitu ya Jadi

intinya pada teori Rutherford Ya bedanya

dengan teori jeja Thomson kalau di jeja

Thomson untuk elektron-elektron yang

tersebar di atasnya atau perumpamaan

lainnya pada JJ Thomson dia itu

diibaratkan seperti roti kismis

sedangkan pada Ruf ternyata sudah

ditemukan yang namanya inti atom ya kan

sudah ditemukan inti atom kemudian ada

elektron-elektron yang mengitari inti

tersebut nah diibaratkan ya pada teori

forord itu seperti sistem tata surya

kita Nah untuk kekurangannya ini drfd

belum bisa menjelaskan Karena pada

dasarnya suatu elektron itu memiliki

suatu energi nah yang namanya elektron

dia mengilingi inti dengan energi

tertentu gitu ya lama-kelamaan energi

tersebut akan berkurang dan habis nah

yang namanya energi berkurang dan habis

otomatis si elektron ini akan tertarik

ke inti atom karena perlu diingat lagi

inti atom itu kan bermuatan positif

makanya dia bisa menarik si elektron

ketika energinya itu habis nah pada

teori Rutherford itu belum bisa

menjelaskan Kenapa si elektron tidak

pernah jatuh ke dalam inti atom padahal

yang namanya elektron ini berkemungkinan

untuk jatuh ke

atom masih adanya kekurangan pada teori

atom rufor disempurnakan oleh teori

nilsborg yang mana teori atom board ini

didasarkan pada suatu eksperimen tentang

spektrum atom hidrogen yang menunjukkan

bahwa hanya cahaya pada frekuensi dan

energi tertentu yang dipancarkan

sehingga bor ini menyatakan bahwa

elektron yang bermuatan negatif itu

mengitari inti atom yang berisi Proton

yang bermuatan positif dan neutron yang

bermuatan Netral pada suatu orbit

tertentu Nah baru menjelaskan yang

pertama dalam keadaan stasioner elektron

yang bergerak tidak dapat melepas dan

tidak menyerap energi yang kedua

elektron bergerak pada lintasan tertentu

dan lintasannya itu diberi nomor 1 2 3

dan seterusnya dan diberi lambang KLM

dan seterusnya yang ketiga elektron itu

dapat berpindah dari satu lintasan ke

lintasan lain dengan melepas dan

menyerap

energi lintasan elektron ini disebut

sebagai kulit elektron at atau orbit dan

yang kelima tingkat energi paling rendah

adalah yang paling dekat dengan inti

atom Oke jadi pada teori nbor pada

dasarnya ya ada inti atom yang berada di

tengah ya dia bermuatan positif dan

bermuatan netral yang disebut sebagai

proton dan neutron kemudian elektronnya

itu mengitari inti atom Nah kalau di

teori Rutherford elektronnya itu masih

bergerak secara bebas ya belum bisa

menjelaskan yang namanya letak

elektronnya nah sedangkan pada teori nsb

itu sudah menjelaskan bahwa yang namanya

elektron itu ternyata mengitari inti

dengan orbit-orbit tertentu atau dengan

lintasan tertentu atau dengan yang

namanya kulit elektron kita sebutnya

sebagai kulit elektron Nah untuk

kulit-kulitnya itu kita sebut sebagai

kulit pertama kulit pertama itu berarti

yang paling dekat dengan inti atom gitu

ya kalau kita lihat di gambar kulit

pertama itu adalah yang ini berarti ini

kulit satu gitu ya kemudian yang ini

berarti adalah kulit kedua yang ini

berarti adalah kulit ketiga jadi ada

tiga kulit kalau kita lihat pada gambar

Nah apakah bisa terisi kulit keempat

kulit kelima dan seterusnya tentu saja

bisa tergantung nanti jumlah elektronnya

pada atom tersebut itu berapa Nah untuk

lambangnya itu adalah KLM dan seterusnya

jadi KLM n p dan seterusnya nah kemudian

ya perlu teman-teman ketahui Kenapa sih

tingkat energi pada elektron yang

letaknya dekat dengan inti atom atau

berarti yang ada di kulit pertama itu

tingkat energinya paling rendah karena

semakin dekat itu berarti energinya

harus paling rendah Kenapa rendah supaya

dia bisa mengitari dan tetap berada di

jalurnya Dia tidak memerlukan energi

yang besar sedangkan untuk

elektron-elektron yang berada di kulit

yang jauh dari inti atom dia membutuhkan

energi yang besar Kenapa dia lebih

membutuhkan energi yang besar karena

untuk mempertahankan di kulitnya atau di

lintasannya itu membutuhkan energi yang

besar ketika dia memiliki energi yang

kecil untuk elektron yang berada di

kulit terluar dia nanti bisa saja lepas

ketika energinya Tidak besar Oleh karena

itu untuk elektron pada teori nilsbor

pada kulit yang dekat dengan inti atom

maka elektronnya itu memiliki energi

yang kecil gitu pula sebaliknya ketika

elektron berada di kulit yang jauh dari

inti atom maka energinya akan semakin

besar berikutnya ada kekurangan dan

kelebihan pada teori atom hilsbor untuk

kelebihannya dia itu dapat membuktikan

adanya lintasan elektron untuk atom

Sedangkan untuk kekurangannya itu yang

pertama dia tidak dapat menjelaskan

spektrum atom yang lebih kompleks atau

atom dengan jumlah kulit elektron yang

lebih banyak jadi pada tearik atom

nilsbor itu kekurangannya itu hanya bisa

menjelaskan untuk atom-atom dengan

elektron yang sedikit dia belum bisa

menjelaskan ketika elektron jumlahnya

banyak itu Eh tempat pastinya untuk

elektron-elektronnya itu di mana Itu

nbor belum bisa menjelaskan secara

detailnya Kemudian yang kedua belum

dapat menjelaskan adanya suborbital pada

setiap lintasan elektron jadi Energi

yang dimiliki oleh masing-masing

elektron nilsbard itu belum bisa

menjelaskan berikutnya teori mekanika

kuantum nah n mekanika quantum ini

menyempurnakan lagi teori atom bor

mekanika quantum ini merupakan teori

yang terbaru dan teori terakhir yang

kita kenal untuk perkembangan model atom

Nah apakah masih ada kemungkinan teori

yang terbaru lagi selain mekanika

quantum tentu saja masih ada kemungkinan

Nah untuk teori mekanika quantum sendiri

itu ternyata bukan diperkenalkan oleh

satu ilmuwan saja tapi diperkenalkan

oleh tiga ilmuwan yang kemudian

disimpulkan nah yang pertama dikemukakan

oleh t De brokil yang mana dia

menyatakan dualisme sifat elektron Nah

jadi elektron itu bersifat materi atau

partikel dan gelombang yang kedua

disampaikan oleh Erwin scodinger

mengenai persamaan gelombang elektron

dalam suatu atom yang artinya terjadi

yang namanya kebolehjadian menemukan

keberadaan elektron dalam tiga

dimensi nah yang ketiga

disampaikan oleh Warner heisenberg

mengenai asas ketidakpastian yang mana

Tidak mungkin menentukan kedudukan dan

kecepatan elektron secara seksama pada

saat bersamaan yang ditentukan yaitu

keboleh jadiadian menemukan elektron

pada jarak tertentu dari inti atom nah

lalu untuk mekanika kuantum sendiri yang

disampaikan oleh tiga ilmuwan tadi dapat

kita simpulkan bahwa yang pertama Atom

terdiri dari inti atom yang bermuatan

positif kemudian dikelilingi oleh Owan

elektron yang bersifat sebagai partikel

dan sebagai gelombang nah kedudukan

elektron dalam atom itu tidak dapat

ditentukan dengan pasti yang dapat

ditentukan adalah kemungkinan menemukan

elektron Nah model atom mekanika kuantum

ini digambarkan sebagai inti atom yang

dikelilingi oleh awan elektron daerah

keboleh jadiadian ditemukannya elektron

itu dinamakan suborbital nah Menurut

teori ini ada empat jenis suborbital

yaitu spdf yang nanti kita kenal sebagai

bilangan kuantum nah lebih tepatnya lagi

untuk mekanika quantum ini ya dia

menyempurnakan teori nilsbor di mana

pada orbit-orbit yang pada nilsborn yang

pada teori nilsborg itu elektron hanya

menempati satu lintasan aja nah ternyata

pada mekanika quantum disempurnakan nih

ternyata dalam satu kulit ya dalam satu

kulit elektron elektron-elektron yang

menempati itu memiliki energi yang

berbeda-beda sehingga dia akan menempati

tempat yang berbeda makanya

digambarkannya bukan lagi sebagai orbit

tapi sebagai awan elektron karena dalam

satu orbit ternyata elektron-elektronnya

tidak dalam satu garis yang sama tapi

dalam satu lintasan atau dalam satu

orbit elektronnya dia tersebar dalam

suborbital seperti

itu nah bagaimana teman pintar sudah

bisa memahami ya mengenai perkembangan

model atom jadi jangan lupa terus

mengikuti channel kita pintar untuk

materi pembelajaran berikutnya dengan

cara subscribe serta menyalakan tombol

notifikasi jangan lupa juga untuk like

komen pada video kali ini kalau video

kali ini dirasa bermanfaat untuk teman

pintar semua jangan lupa untuk share ke

teman pintar lainnya supaya video

pembelajaran pada kali ini bisa dipahami

oleh teman pintar lainnya sampai jumpa

di video berikutnya